Question

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C.NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，陽極失去的電子多于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下44.8LNO和22.4L氧氣混合后生成2molNO2 ， 但NO2中存在平衡：2NO2N2O4 ， 導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故反應(yīng)后氣體分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO2反應(yīng)生成2molHNO3 ， 轉(zhuǎn)移2mol電子，即當(dāng)生成2mol硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即鐵的價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)? 價(jià)，故1mol鐵失去 NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．