Question

【題目】下面是某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O

已知：CaSO3受熱易分解

(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式：________。

(2)若按氣體從左到右的流向，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用）。

(3)A中導(dǎo)管的作用為_____，裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰，其作用是_______。

(4)證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

II．為測定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_____________（用含V、m的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 2Fe+3H2SO42FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O D→B→C→F→E 安全管，平衡氣壓 防止空氣中的水分干擾實(shí)驗(yàn)，吸收多余的SO2 F中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，E中無水硫酸銅變藍(lán) AD

【解析】I.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，過量Fe與濃H2SO4加熱反應(yīng)生成FeSO4、SO2和H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4濃度變稀，過量Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。檢驗(yàn)H2O用無水CuSO4，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，檢驗(yàn)H2用灼熱的CuO和無水CuSO4；由于品紅溶液會帶出H2O（g）、H2與CuO加熱反應(yīng)會生成H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2；為防止從品紅溶液中帶出的H2O（g）干擾H2的檢驗(yàn)，所以氣體通入灼熱CuO之前要干燥；按氣流從左到右的順序，各裝置的連接順序?yàn)?/span>A→D→B→C→F→E。

II.根據(jù)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案以及題給已知，測定SO2的體積分?jǐn)?shù)的原理是：W溶液將混合氣體中的SO2氧化成SO42-，加入過量Ba（OH）2溶液將SO42-完全沉淀，通過測量BaSO4的質(zhì)量計(jì)算SO2的體積分?jǐn)?shù)。

I.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，過量Fe與濃H2SO4加熱反應(yīng)生成FeSO4、SO2和H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4濃度變稀，過量Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。檢驗(yàn)H2O用無水CuSO4，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，檢驗(yàn)H2用灼熱的CuO和無水CuSO4；由于品紅溶液會帶出H2O（g）、H2與CuO加熱反應(yīng)會生成H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2；為防止從品紅溶液中帶出的H2O（g）干擾H2的檢驗(yàn)，所以氣體通入灼熱CuO之前要干燥；按氣流從左到右的順序，各裝置的連接順序?yàn)?/span>A→D→B→C→F→E。

（1）過量Fe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4濃度變稀，Fe與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，若產(chǎn)生等體積的SO2與H2，將兩反應(yīng)方程式相加得總化學(xué)方程式：2Fe+3H2SO42FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。

（2）根據(jù)上述分析，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，各裝置連接順序是A→D→B→C→F→E。

（3）A中導(dǎo)管的作用為：安全管，平衡氣壓。裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰，其作用是：防止空氣中H2O（g）干擾實(shí)驗(yàn)；吸收多余SO2，防止污染大氣。

（4）證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：F中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，E中無水硫酸銅變藍(lán)。

II. 根據(jù)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案以及題給已知，測定SO2的體積分?jǐn)?shù)的原理是：W溶液將混合氣體中的SO2氧化成SO42-，加入過量Ba（OH）2溶液將SO42-完全沉淀，通過測量BaSO4的質(zhì)量計(jì)算SO2的體積分?jǐn)?shù)。

（5）A項(xiàng)，H2O2與混合氣體中SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與過量Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，W溶液可以是H2O2溶液；B項(xiàng)，過量NaOH與混合氣體中SO2反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與過量Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，根據(jù)已知，BaSO3干燥時會分解，同時BaSO3也可能被氧化，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，W溶液不可以為aOH溶液；C項(xiàng)，KMnO4溶液會將混合氣體中的SO2氧化成SO42-，但由于KMnO4溶液用硫酸酸化引入SO42-，引起實(shí)驗(yàn)誤差，W溶液不可以為用硫酸酸化的KMnO4溶液；D項(xiàng)，氯水能將混合氣體中的SO2氧化成H2SO4，H2SO4與過量Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，W溶液可以是氯水；答案選AD。

根據(jù)S守恒，n（SO2）=n（BaSO4）=mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（SO2）=L，混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。