中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍
 
；
（2）寫(xiě)出D的一種工業(yè)用途：
 
；
（3）①寫(xiě)出H2O2的電子式：
 
；
②寫(xiě)出B→G的化學(xué)方程式
 
；
③寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）3，C+Cl2→F，判斷F為FeCl3，C為Fe，E和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成F，說(shuō)明E為FeCl2，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng)，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應(yīng)，判斷為A為Fe2O3，B為Al，D為Al2O3，G為NaAlO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）3，C+Cl2→F，判斷F為FeCl3，C為Fe，E和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成F，說(shuō)明E為FeCl2，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng)，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應(yīng)，判斷為A為Fe2O3，B為Al，D為Al2O3，G為NaAlO2，
（1）膠體粒子直徑介于1～100nm，故答案為：1～100nm；
（2）D為Al2O3，熔點(diǎn)高，可用與耐高溫材料，還可用于冶煉鋁，故答案為：耐火材料或電解法制金屬鋁；
（3）①H2O2的電子式為：，故答案為：；
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，通過(guò)元素化合物的推斷考查學(xué)生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中下列操作不正確的是（　�。�
A、蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸餾燒瓶中盛有約
1
3
體積的液體，并放入幾粒沸石
B、蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入液體中
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中剩有少量水份時(shí)即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B、pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1
C、將1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答：
（1）若A為淡黃色固體，C是單質(zhì)．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②取少量A與水反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
a．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
c．當(dāng)有1mol A參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol 電子
（2）若A為紅棕色氣體．
①A與水反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②B的濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究：
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿．
③部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問(wèn)題討論】
（1）寫(xiě)出產(chǎn)品A的化學(xué)式：
 
；寫(xiě)出反應(yīng)（2）的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（2）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
 
、
 
；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
 
；
【組成確定】
（3）請(qǐng)選擇下列裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，并完成下表：
選擇的裝置
（填編號(hào)）		 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
樣品不含晶體A

（4）取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
；NaCl（寫(xiě)化學(xué)式）
【含量測(cè)定】
為了測(cè)定該純堿樣品的純度（假定只有36題中的雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（5）甲組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；（結(jié)果保留3位小數(shù)）．
（6）乙組實(shí)驗(yàn)：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．若甲組實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，則乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）砷的電子排布式為
 
，N、P、As三種元素的最常見(jiàn)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="klusbzx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱的新型半導(dǎo)體材料GaAs，在GaAs晶體中，Ga、As原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為
 
．
（2）對(duì)硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①該物質(zhì)中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
，該物質(zhì)的晶體中肯定不存在的作用力是
 
．
a．氫鍵  b．極性鍵   c．范德華力   d．離子鍵    e．σ鍵
②已知-NO2是吸電子基團(tuán)，據(jù)此判斷相同溫度下其電離平衡常數(shù)K1與苯酚（）的電離平衡常數(shù)K2的相對(duì)大小
 
．
（3）科學(xué)家將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是
 
．
（4）多聚磷酸鈉是一種高品質(zhì)的海產(chǎn)品添加劑，多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，多聚磷酸根是由多個(gè)磷氧四面體通過(guò)共用角頂氧原子成直鏈狀而連接起來(lái)的，該酸根可表示組成可表示如下：

①磷原子的雜化類型為
 
．
②多聚磷酸鈉（設(shè)含有n個(gè)磷原子）的組成通式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
+
 
    
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：
 
．
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：
 
．
（Ⅱ）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時(shí)，若x=5.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，求H2的體積分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑      D．再充入1 molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
 
；其正極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C12H24直鏈烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
種．

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