【題目】NaN3(疊氮化鈉)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽車安全氣囊中的藥劑.實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下:
實驗步驟如下:
①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣.
②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱D并關(guān)閉旋塞.
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210一220℃,然后通入N2O.
④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮、結(jié)晶.
⑤過濾,用乙醚洗滌,晾干.
已知:NaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解.
回答下列問題:
(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是___.
(2)裝置B中盛放的藥品為___;裝置C的主要作用是___.
(3)步驟①先加熱通氨氣的目的是___;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)的方程式為___.
(4)步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油,進行油浴而不用水浴的主要原因是___.
(5)生成NaN3的化學(xué)方程式為___.
(6)步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是___.
【答案】反應(yīng)過程中能生成NaOH腐蝕玻璃堿石灰或固體NaOH冷凝分離出水排盡裝置中的空氣2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑水的沸點為100℃,不能達到反應(yīng)控制的溫度210-220℃,故用油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O減少晶體的損失,有利于產(chǎn)品迅速干燥。
【解析】
(1)生成NaN3的化學(xué)方程式為:NaNH2+N2ONaN3+H2O,反應(yīng)過程中生成的水,又會與鈉反應(yīng)生成NaOH腐蝕玻璃,故答案為:反應(yīng)過程中能生成NaOH腐蝕玻璃;
(2)制備的氨氣中含有大量的水,用C裝置盛放堿石灰干燥氨氣, 用C裝置冷凝分離出水,故答案為:堿石灰或固體NaOH、冷凝分離出水;
(3)步驟①先加熱通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣。步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為:2Na+2NH32NaNH2+H2,故答案為:排盡裝置中的空氣、2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑;
(4)水的沸點為100℃,不能達到反應(yīng)控制的溫度210一220℃,故用油浴加熱,故答案為:水的沸點為100℃,不能達到反應(yīng)控制的溫度210-220℃,故用油浴加熱;
(5)反應(yīng)物為N2O和NaNH2,生成物有NaN3,反應(yīng)方程式為:NaNH2+N2ONaN3+H2O;故答案為:NaNH2+N2ONaN3+H2O;
(6)NaN3不溶于乙醚,用減少乙醚洗滌能減少晶體的損失,乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥。故答案為:減少晶體的損失,有利于產(chǎn)品迅速干燥。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他試劑,可通過實驗方法將它們一一鑒別開來,鑒別出來的先后順序是( )
A. ④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化鈉與過氧化鈉的說法正確的是( )
A.它們屬于堿性氧化物
B.它們都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
C.它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.過氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入NO2 (氣體)和N2O4 (無色氣體),二者之間可相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)0~3min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為___________。
(2)若升高溫度,則v(正)__________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),v(逆)___________。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得:甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1,則_________(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。
(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(_____)
A v(NO2)=2 v(N2O4)
B 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D 容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時生成2n mol X
F 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時消耗2n mol X
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【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半徑(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合價 | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是__________(填序號)。
a 簡單離子的半徑Y>Z
b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是_________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題:
(1)在2 L密閉容器內(nèi), 800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“=”,下同)v逆,A點處v正___B點處v正。
②如圖所示的曲線,其中表示NO2的變化的曲線是________(填a、b、c、d等字母)。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v=________。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,
則,1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”),由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量(用含字母a、b、c的關(guān)系式表達)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題。
(1)寫出下列基團(或官能團)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:-OH________ 、 碳碳雙鍵__________、
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________;
(3)對下列物質(zhì)進行系統(tǒng)命名:
:__________;CH2=CHCH2CH3:_______________;
(4)分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的有______種;
(5)形成六元環(huán)酯的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
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