以下有關(guān)原子半徑的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小取決于原子核外電子層數(shù)
B．原子半徑的大小取決于核電荷數(shù)
C．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
D．同主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)減小而減小
A．原子半徑大小由核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、電子層數(shù)決定，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑大小由核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、電子層數(shù)決定，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素，原子電子層數(shù)相同，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素，電子層越多原子半徑越大，即原子半徑隨原子序數(shù)減小而減小，故D正確，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．I和Cl是同族元素，HI比HCl穩(wěn)定
B．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C．除短周期外，其它周期均為18種元素
D．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1或25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素周期表中的16號(hào)元素的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．最高正價(jià)是+6價(jià)B．最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
C．該元素位于第三周期D．該元素屬于ⅤA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是______，能穩(wěn)定存在的最活潑的金屬元素是______；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______，對(duì)應(yīng)此元素的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的是______；在室溫下為液態(tài)的金屬單質(zhì)是______，在室溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是______；+2價(jià)的陽(yáng)離子與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是______，-2價(jià)陰離子與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是______．（寫(xiě)相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篈l＞Mg＞Na
B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料
C．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族
D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．
放電時(shí)，W+離子向______極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③
壓強(qiáng)∕pa1×1052×1051×106
C（A）mol?l0.080.160.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大, 其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，其余能層均充滿(mǎn)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______（用元素符號(hào)表示)。
（2）F原子的外圍電子排布式為_(kāi)______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫(xiě)“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為      ，其中B原子的雜化類(lèi)型是       。
（4）任寫(xiě)一種與AB－離子互為等電子體的離子       。
（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫(xiě)出其溶于氨水的離子方程式                    。
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為          ，

已知晶體的密度為g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，
則晶胞邊長(zhǎng)a=          cm。（用、NA的計(jì)算式表示)
（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子  
內(nèi)含有叁鍵，稱(chēng)為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱(chēng)為異氰酸，   
且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫(xiě)
出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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