下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是
A．C2H2B．Na2OC．KOHD．HClO
C

試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，則A、乙炔中碳氫之間是極性鍵，碳與碳之間是非極性鍵，A不正確；B、氧化鈉中鈉離子與氧離子之間形成離子鍵，B不正確；C、氫氧化鉀中鉀離子與氫氧根之間形成離子鍵，氫氧之間形成極性鍵，C正確；D、次氯酸分子中氫氧之間以及氧與氯元素之間均是極性鍵，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式正確的是（　�。�
A．B．C．氨氣 D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．離子化合物熔融狀態(tài)下一定導電
B．金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵
C．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含有金屬元素
D．離子化合物中不一定含有離子鍵，含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是
A．HFB．NaClC．HClD．K2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵族元素結合時形成的化學鍵
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．上述說法都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A．范德華力、范德華力、范德華力
B．用范德華力、范德華力、共價鍵
C．范德華力、共價鍵、共價鍵
D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為        ；W的電子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n（X）
0.5mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉化率
1
2
3
 
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率( A2)為    。
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。
A.內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1
B.內氣體的密度保持恒定
C.內A2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D.2 V正（A2）=V逆（BC）
④三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是      （填序號）。
A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于MgCl2中的化學鍵判斷正確的是
A．只有共價鍵B．既有金屬鍵又有共價鍵
C．只有離子鍵D．既有離子鍵又有共價鍵

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