【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA

B.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.5NA

C.常溫下，1L溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子數(shù)之和等于0.01NA

【答案】B

【解析】

A．15NH3的質(zhì)子數(shù)為7+13=10，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；

B．濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移0.5mol電子，反應(yīng)一段時(shí)間硝酸濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移0.75mol電子，含63g即1molHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，生成物有NO2 、NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.5mol，B正確；

C．根據(jù)氮原子守恒，常溫下，1L溶液中含有的氮原子數(shù)等于0.2NA，C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLSO2的物質(zhì)的量= =0.01mol，SO2溶于水后一部分與水生成亞硫酸，亞硫酸發(fā)生電離，在溶液以、、粒子存在，還有一部分SO2在水中以分子形式存在，根據(jù)硫原子守恒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子數(shù)之和小于0.01NA，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Pt/C電極為負(fù)極，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B.正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實(shí)現(xiàn)HNO3再生

D.理論上，當(dāng)消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，會(huì)消耗1molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說(shuō)法不正確的是

A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過(guò)電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說(shuō)明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol／L的一元酸（無(wú)論強(qiáng)弱）都會(huì)恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測(cè)得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測(cè)得pH＞1。

測(cè)NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測(cè)得HA的導(dǎo)電性較差。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，

其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開(kāi)T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

（4）說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。

（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.與足量鹽酸反應(yīng)：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽(yáng)離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序?yàn)椋?/span>a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在藥物和染料的制取中有重要作用，沸點(diǎn)69℃，100℃以上分解生成兩種常見(jiàn)氣體。實(shí)驗(yàn)室對(duì)其穩(wěn)定性和分解產(chǎn)物的部分性質(zhì)分別進(jìn)行了如下探究。已知：反應(yīng)開(kāi)始后，乙瓶中始終無(wú)色，戊瓶中有黃綠色氣體。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中的進(jìn)水口為______，儀器B的名稱為______，加熱B的方式最好選用______（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。

(2)裝置C的作用為____________，裝置D的作用為____________。

(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的______、______（填標(biāo)號(hào)）。

a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳

(4)若進(jìn)入丙中的氣體過(guò)量，則丙中的現(xiàn)象為____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()

A.制鹽酸：Cl2+H22HCl

B.制取鎂：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

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