（1）已知：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算要求反應(yīng)的焓變．
解答： 解：（1）①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1；
依據(jù)蓋斯定律計算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ/mol．
（2）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2O（g）=H2O（l）△H=-（2.444×18）=-43.992kJ/mol，
則氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水2H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反應(yīng)可以是①+②×2得到，所以此時△H=（-483.6kJ/mol）+2×4.992kJ/mol=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計算，掌握方法是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
B、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子
 
146
92
U
C、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氫氧根離子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、氨水中一水合氨的電離方程式：NH3?H2O═NH4-+OH-
B、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、苯和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HNO3
濃H2SO4
50～60℃
+H2O
D、25℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出22.68 kJ的熱量，所以反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
，平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）增大壓強，CH3OCH3的產(chǎn)率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、
反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖．該條件下，溫度為
 
時最合適．低于此溫度CO轉(zhuǎn)化率不高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為
 
．
（3）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用N2和H2反應(yīng)合成氨，當(dāng)生成17gNH3時，放出46.2KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol?L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （　�。�
A、c（OH-）/c（NH3?H2O）
B、c（NH3?H2O）/c（OH-）
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電解池的工作原理，設(shè)計了下列實驗方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構(gòu)成電解池，并連接直流電源．
（1）若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽極，石墨為陰極，則電極反應(yīng)式分別為：鐵片：
 
，石墨：
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml，電極均為石墨，則電解一段時間后，兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體，則陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
，原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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