A
不能通過(guò)鍵的強(qiáng)弱來(lái)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如H—F是強(qiáng)極性鍵，但HF電離程度小，是弱電解質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0．10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測(cè)出0．10 mol·L－1氨水pH為10, 據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_________（填正確或不正確或無(wú)法確定）,并說(shuō)明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b值應(yīng)滿足如下關(guān)系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)______（填能或否）。
（4）丁同學(xué)的方案最可能是（答出實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象與結(jié)論）______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將溶液和的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　）
A．c（HCN）＜c（）B．c（）＜c（）
C．c（HCN）-c（）＝c（）D．c（HCN）＋c（）＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b，由此可知（  ）
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的水溶液中，溶質(zhì)分子與其離子之間存在電離平衡的是     (      )
A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．自來(lái)水
B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1　KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　�。�
A．NH3?H2O的電離程度減小
B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導(dǎo)電能力不變
D．溶液的pH增大

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