Question

12．實(shí)驗(yàn)測(cè)得99℃時(shí)，純水的pH=6．向99℃的純水中加入適量NaHSO₄固體，攪拌使其溶解后恢復(fù)到原溫度，測(cè)得其pH=2．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 99℃時(shí)，K_w=l×l0^-12
• B． pH減小的原因是HSO₄^-離子發(fā)生了水解
• C． 隨溫度的升高而增大
• D． 溶液中，水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L

Answer 1

分析 99℃時(shí)，純水的pH=6，氫離子濃度增大，此時(shí)K_w=l×l0^-12，說明升高溫度促進(jìn)水的電離，加入適量NaHSO₄固體，pH=2，說明溶液呈酸性，原因是NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，以此解答該題．

解答 解：A．蒸餾水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，水的離子積Kw=1×10^-12，故A正確；
B．pH=2，原因是NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．由于水的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會(huì)增大，故C正確；
D．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=1×10^-10mol•L^-1，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)