Question

（12分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	C(HCl)/ mol·l-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應屬于      反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗5、6表明         對反應速率的影響。
（3）從本實驗數據中分析，影響化學反應速率的因素還有           ，能表明這
一規(guī)律的實驗序號是              。

Answer 1

（1）  放熱     （2） 溫度     （3）   反應物接觸面積      ①②

（1）反應后溶液的無毒升高，說明反應是放熱反應。
（2）實驗5、6不同的是溫度，因此探究的是溫度對反應速率的影響。
（3）根據反應中的變量可知，不同的還有反應物的接觸面積，因此影響化學反應速率的因素還有反應物接觸面積，對應的實驗是1、2。