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18．下列元素在自然界中僅以化合態(tài)存在的是（　�。�
①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na．
A．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③⑤

分析 游離態(tài)是元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在狀態(tài)與元素的活潑性有密切的關系，活潑元素在自然界中以化合物的形式存在，不活潑的元素在自然界中以單質的形式存在．

解答 解：①硅元素自然界中以硅酸鹽或二氧化硅形式，不存在游離態(tài)的硅，故正確；
②Al為比較活潑的金屬，易被氧化，從而性質活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正確；
③Cl最外層電子為7，易得到，易被還原，從而性質活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正確；
④Fe在自然界中以化合態(tài)，只有少量隕石中含有游離態(tài)鐵，但隕石不算自然界，故錯誤；
⑤鈉最外層電子少，易失去，易被氧化，從而性質活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正確；
故選D．

點評 本題考查了游離態(tài)、化合態(tài)的含義，元素在自然界中的存在狀態(tài)與元素的活潑性有密切的關系，活潑元素在自然界中以化合物的形式存在，不活潑的元素在自然界中以單質的形式存在，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．石油的分餾B．淀粉水解C．蛋白質水解D．煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（i）現有下列5種有機物：
①CH≡CH     ②CH3CH2OH     ③
④      ⑤  ⑥HOCH2CH2CH2COOH
（1）其中，屬于烴的衍生物是②⑥（填序號，下同）；
（2）因反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是①③⑤；
（3）所有原子在同一條線上的是①；
（4）⑥能自身發(fā)生反應生成五元環(huán)化合物，該反應的反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（ii）酯化反應是重要的有機化學反應之一．甲同學為了研究該反應機理使用了“CH3CH218OH”和乙酸做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為CH3CO18OCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．如圖表示 25℃時，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖象，則圖中縱坐標y表示的是（　�。�
A．c（H+）或 c（OH-）B．HA的電離平衡常數Ka
C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或 n（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途．以廢舊航天器為原料回收銀并制備含銅化工產品的工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產物是CuO（填化學式，下同）．
（2）濾渣A的主要成分是Ag；等物質的量的Al（OH）3與Cu（OH）2在惰性氣體中煅燒時，除了生成
CuAlO2外，還會生成H2O和O2．
（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是使鋁離子和銅離子沉淀完全．
（4）電解法精煉銀中所用的電解質溶液應為AgNO3溶液，陽極材料是粗銀．
（5）若產品CuAlO2能溶于濃硝酸，則反應的化學方程式為CuAlO2+6HNO3（濃）=Cu（NO3）2+Al（NO3）3+NO2↑+3H2O．若有1 mol CuAlO2參與反應，生成氣體的體積（標準狀況下）小于22.4L，其原因可能是二氧化氮轉化為四氧化二氮、生成了一氧化氮（寫兩條，不考慮與水的反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．反應在t時刻達到平衡，據圖回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應起始至t min，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）；．
（3）X的轉化率是33.3%．
（4）關于該反應的說法正確的是BC（填字母）．
A．到達t min時，該反應已停止
B．在t min之前，X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t min時，正反應速率等于逆反應速率
D．在t min時，達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：還原性強弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．1.4mol•L-1B．1.2mol•L-1C．1.1mol•L-1D．1.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗所對應的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl-
D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓

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