關(guān)于1molH2O的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)量18g
B、體積22.4L
C、分子數(shù)為1
D、含有O原子的物質(zhì)的量為2mol
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：標況下水為液體，結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
計算．
解答： 解：A．水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，故A正確；
B．標況下水為液體，體積遠小于22.4L，故B錯誤；
C．分子數(shù)為NA個，故C錯誤；
D.1molH2O含有1molO、2molH，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣體單質(zhì)按以下化學方程式反應：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時間反應，混合物中X2的體積分數(shù)變化如圖所示，試確定該反應是（　�。�
A、放熱反應
B、吸熱反應
C、可能是放熱反應，也可能是吸熱反應
D、無法判斷反應類型

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；
為了說明上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
 
；
（2）同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO3 2-不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確：
 
；
（3）同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，其中正確的是
 
；
A．c（Na+）=2c（CO3 2-）
B．c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3 -）＞c（H2CO3）
C．c（CO3 2-）+c（HCO3 -）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3 -）+2c（H2CO3）
（4）水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同體積的Na2SO4溶液（濃度為c1）和Al2（SO4）3溶液（濃度為c2），若其中SO42-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是（　�。�
A、c1=c2
B、c1=3 c2
C、c2=3 c1
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為多少？
（3）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
mol H，含有
 
g氧元素．
（2）9.03×1023個氨分子含
 
摩爾氨分子，
 
摩爾氫原子，
 
摩爾質(zhì)子，
 
個電子．
（3）
 
mol CO2中含有3g碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L．則：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 


（2）混合氣體中C、O原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)
B、Cu能導電，所以Cu是電解質(zhì)
C、NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)
D、BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設(shè)計技術(shù)流程如圖1．
請回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）在整個流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

①對于圖2實驗結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）說法正確的是
 
（填序號）．
a．向密閉容器中不斷補充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大
b．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時小
c．溫度為T1時，從反應開始到平衡，H2的平均速率為v(H2)=
nA
tA
mol．L-1?min-1
d．平衡處于A點時密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②300℃時，若充入1mol CO2和3mol H2，從反應開始到平衡，測得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．則平衡常數(shù)K為
 
L2?mol-2（用最簡分數(shù)表示）．
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當銅片的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L．

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