新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1;該反應(yīng)的ΔS________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中,在不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①計算產(chǎn)物N2在6~9 min時的平均反應(yīng)速率v(N2)=________mol·L-1·min-1;
②第12 min時改變的反應(yīng)條件為________(填“升溫”或“降溫”);
③計算反應(yīng)在第24 min時的平衡常數(shù)K=________。若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.060 mol,平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環(huán)境監(jiān)測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO2的含量,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表:
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaSO3
BaSO3
 0.160
3.89
6.76×10-3
5.48×10-9
 
①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液;
②在20 ℃時,向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液,當CaSO3向BaSO3的轉(zhuǎn)化達到平衡時,溶液中的=____________(寫出表達式即可)。
(1)N2+O22NO(2)-746.5 <(3)①3.3×10-3②升溫③0.019 逆向(4)①Ba(OH)2
(1)空氣中的氮氣和氧氣在汽車發(fā)動機內(nèi)電火花引燃下,發(fā)生反應(yīng)生成NO。(2)將已知的三個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律③×2-②-①,即可求出目標熱化學(xué)方程式的ΔH。該熱化學(xué)方程式表示的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),熵變小于0。(3)①v(N2)=0.01/3 =3.3×10-3 mol·L-1·min-1。②由圖中看出第12 min反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,為升高溫度所致。③第24 min時CO2的濃度為0.02 mol·L-1,故平衡常數(shù)K=0.019。由平衡常數(shù)的表達式看出,若CO、N2同時增加0.06 mol,濃度商會大于平衡常數(shù),平衡逆向移動。(4)①由表中數(shù)據(jù)看出Ba(OH)2溶解度大,相同體積的吸收液,其吸收SO2的量多,且BaSO3溶解度更小,便于SO32—較完全沉淀析出,減小實驗誤差。②溶液中存在平衡CaSO3+Ba2BaSO3+Ca2,溶液中的陰離子為SO32—,故
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)     H=+180.5kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   H =-483.6 kJ·mol-1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   H =-92.4 kJ·mol-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                
(2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  H<0。
一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為   ,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為             。25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,則化學(xué)平衡將         移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改變某一反應(yīng)條件X,反應(yīng)由原平衡I達到新平衡II,變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是      (填字母代號)。

催化劑

 

(3)某化學(xué)小組擬設(shè)計以N2和H2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池,則該電池的正極反應(yīng)式為                 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變,下列說法正確的是         (填字母代號)。
a.放電過程中,電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b.溶液中的NH4Cl濃度增大,但Cl-離子濃度不變
c.每轉(zhuǎn)移6.021023個電子,則有標準狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d.為保持放電效果,電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(  )
A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1D.+45.2 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論,請回答下列問題:
Ⅰ、常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l),△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2=-566kJ/mol
(1)寫出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                            
(2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) △H1=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是           
a.體系中的壓強不發(fā)生變化                     b.v(H2)=v(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d.CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡,經(jīng)測定,H2為0.8mol,則v(H2)=                  。
③向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數(shù)        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向         極(填“正”或“負”);電池的正極電極反應(yīng)為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知: Cu (s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ H2(g)          △H 1
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2 (g)                △H 2
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)                 △H 3
則反應(yīng) Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是
A.△H=△H 1+△H 2+△H 3B.△H=△H 1+△H 2-△H 3
C.△H=△H 1+2△H 2+2△H 3D.△H=2△H 1+△H 2+△H 3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H2(g)和CO(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1="-393.5" kJ/mol;
H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2="-241.8" kJ/mol;
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3="-283.0" kJ/mol;
①則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=    ,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=          ;升高溫度,則K值    (填“變大”、“變小”或“不變”)。 
②如果①反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行,當反應(yīng)達到平衡時    (填編號)。 
a.v(CO)∶v(H2)=1∶1
b.碳的質(zhì)量保持不變
c.v(CO)=v(H2O)
d.容器中的壓強不變
③在容積不變的密閉容器中進行①反應(yīng),可以使c(CO)增大的是    。 
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2(g)從體系中分離出來
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2組數(shù)據(jù):
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為                      。 
②向?qū)嶒?的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率    (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為______________________________________;
圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)________(填序號)。
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101 kPa下,1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________;
某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2 200萬噸,若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇,則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ(保留三位有效數(shù)字)。
(3)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2高溫,TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________。
(4)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8 kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2 kJ·mol-1,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為(  )。
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時,放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案