15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．反應生成苯酚與碳酸氫鈉；
C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應，亞鐵離子優(yōu)先反應，溴離子部分反應；
D．三價鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解；A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，離子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B錯誤；
C．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用惰性電極電解含KI、CuCl2、Na2SO4濃度均為0.2mol•L-1的溶液1L，則
（1）開始電解時的離子方程式為2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+I2；
（2）當陰極開始放H2時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2；
（3）當陽極開始放Cl2時，陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2和CO混合氣體相對于H2的密度是14.5，求混合氣體中CO2和CO的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)8NA
B．實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA
C．25℃時，1L PH=1的稀硫酸中約2NA個H+
D．標準狀況下，22.4L SO3所含分子數(shù)NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{500a}{23V}$mol/LB．$\frac{142a}{46V}$mol/LC．$\frac{142a}{23V}$mol/LD．$\frac{1000a}{23V}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（2-羥基-4-苯基丁酸乙酯）是制備某藥物的中間體，常溫下是一種無色透明的油狀液體． 某興趣小組以2-羥基-4-苯基丁酸和乙醇為原料設計實驗制備該物質(zhì)：
已知：
乙醇2-羥基-4-苯基丁酸2-羥基-4-苯基丁酸乙酯
相對分子質(zhì)量46180208
狀態(tài)無色液體白色固體無色液體
沸點/℃78.4356.9212
密度/g/cm30.7891.2191.075
溶解性易溶于水、有機溶劑能溶于水，易溶于有機溶劑難溶于水，易溶于有機溶劑
實驗裝置：

實驗步驟：
①按如圖1裝置連接儀器
②將18.00g 2-羥基-4-苯基丁酸加入三頸瓶中，加入20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾塊沸石．
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．
④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品．
⑤精制產(chǎn)品，得到產(chǎn)品18.72g．
請回答下列問題：
（1）寫出制備反應的化學方程式：．
（2）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？否．油水分離器的作用是及時分離產(chǎn)物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動．
（3）本實驗的加熱方式宜用水浴加熱．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理將如何改進：溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．（若裝置合理，此空不作答）．
（6）本實驗得到產(chǎn)品的產(chǎn)率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．設計一個簡單并能一次性完成的實驗，驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5 OH

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：A接D，
E接B，C接F．
（3）有關反應的化學方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．
（4）苯酚俗稱石炭酸，具有一定的殺菌能力，可以用作殺菌消毒劑，長期露置在空氣中其表面會變?yōu)榉奂t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確（　　）
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．A、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
B．化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等
C．化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律
D．生成物的總能量小于反應物的總能量時發(fā)生的是放熱反應

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