Question

【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有個(gè)能層，個(gè)能級(jí)，未成對(duì)電子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是 ， 中心原子采取雜化方式 ．

Answer 1

【答案】
（1）球,啞鈴
（2）4,7,6
（3）ds,IIB
（4）PCl3
（5）三角錐形,sp3
【解析】解：（1）因s軌道為球形；p軌道是啞鈴形，所以s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，

故答案為：球；啞鈴；
（2）原子序數(shù)為24的元素為鉻，原子基態(tài)電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外電子排布分成4層，有4個(gè)能層，K能層上有1個(gè)能級(jí)1s，L能層上有2個(gè)能級(jí)，分別為2s、2p能級(jí)，M能層上有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d能級(jí)，N能層上有1個(gè)能級(jí)，為1s，7個(gè)能級(jí)，3d能級(jí)有5個(gè)未成對(duì)電子，4s1能級(jí)，1個(gè)未成對(duì)電子，共有6個(gè)未成對(duì)電子，

故答案為：4；7；6；
（3）最后填充s電子，為s區(qū)元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p軌道電子，為p區(qū)元素，主要為主族和0族元素，最后填充d軌道電子，為d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（錒系、鑭系除外），為過渡元素，（n﹣1）d全充滿，最后的電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，包括ⅠB、ⅡB元素，為過渡金屬，（n﹣1）d10ns2電子構(gòu)型的元素，（n﹣1）d全充滿，最后2個(gè)電子填在s軌道上，為第IIB族，在ds區(qū)元素，

故答案為：ds；ⅡB；
（4）H2O中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

PCl3中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

故答案為：PCl3；
（5）NCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ =4，所以原子雜化方式是sp3，分子形狀為三角錐形，

故答案為：三角錐形；sp3．
（1）根據(jù)s、p亞層的原子軌道進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)鎂原子的核外電子排布進(jìn)行回答；
（3）根據(jù)電子排布式判斷在元素周期表中的位置；
（4）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)與形成的單鍵個(gè)數(shù)之和進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)NCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式和分子構(gòu)型.