Question

（1）工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）合成氨的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在一定條件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡，要再提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

 

（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度  b．加入催化劑  c．增加H₂的濃度  d．增加N₂的濃度  e．分離出NH₃
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，

 

．
（4）日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．下列有關(guān)碘的描述中，正確的是

 

．
A． ¹²⁶₅₃I、¹²⁷₅₃I、¹²⁸₅₃I、¹³¹₅₃I、是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．已知碘鹽含¹²⁷I為30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的污染及治理

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽；
（2）從化學(xué)平衡角度考慮，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高N₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)已知方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義書寫表達(dá)式；
（4）A、核素指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B、¹³¹I的半衰期很短；
C、食鹽中碘的含量很低；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的輻射，應(yīng)按醫(yī)囑服用碘片，否則會(huì)碘中毒；
（5）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子．

解答： 解：（1）SO₂用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
故答案為：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃；
（2）a．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；
b．使用催化劑平衡不移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；
c．增加H₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；
d．增加N₂的濃度，H₂的轉(zhuǎn)化率增大，但是N₂的轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；
e．及時(shí)分離出NH₃，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率增大，故e正確，
故答案為：ce；
（3）已知方程式I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(I42-)

c(I2)?c2(I-)

；
故答案為：K=

c(I42-)

c(I2)?c2(I-)

；
（4）A、¹²⁶₅₃I、¹²⁷₅₃I、¹²⁸₅₃I、¹³¹₅₃I是的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B、¹³¹I的半衰期很短，衰變很快，濃度很低，對(duì)人無影響，故B正確；
C、食鹽中食鹽中碘的含量很低，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用，故C正確；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的輻射，應(yīng)按醫(yī)囑服用碘片，否則會(huì)碘中毒，故D正確．
故選：BCD；
（5）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、同位素及核素，溶度積常數(shù)的應(yīng)用等，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于綜合考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，題目難度中等．