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有一定質量的Zn與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6 L，將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。則氣體A中各組分的體積比為        。?

解析：本題所考知識點為濃硫酸的氧化性，稀硫酸的酸性，氧化還原反應，氣體摩爾體積。反應后溶液為1 L，c (H+)=0.1 mol·L-1，則n(H+)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol，故反應后溶液中剩余硫酸0.05 mol。由于濃硫酸與Zn反應過程中濃度變稀，故有H2、SO2兩種氣體產生。設SO2、H2的物質的量分別為n(SO2)、n(H2)。?

Zn+2H2SO4(濃）*ZnSO4+SO2↑+2H2O?

        2n(SO2)                       n(SO2)?

Zn+H2SO4*ZnSO4+H2↑

        n(H2)                  n(H2)?

解得：n(SO2)=0.3 mol,n(H2)=1.2 mol?

所以A氣體中V（SO2）∶V（H2）=0.3 mol∶1.2 mol=1∶4?

答案：V（SO2）∶V（H2）=1∶4?


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有一定質量的Zn與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6 L，將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中 c（H+）=0.1 mol·L-1。則氣體A中各組分的體積比為多少？

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

有一定質量的Zn與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A
33.6 L，將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中H+的濃度 為0.1 mol·L-1。求氣體A中各組分的體積比。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列），根據要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      （填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。

（3）試比較：第一電離能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結構相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體，其晶胞結構如下圖所示，研究發(fā)現，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。

①該物質的化學式為：               。

②該物質中Cu2+與Cu3+的原子個數比為：               。

（5）現有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl3?6H2O，晶體中Ti3+的配位數為6。為測定該晶體的化學式，進行了如下實驗：取一定質量的該晶體（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經洗滌干燥后稱量，質量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學式為                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 有一定質量的Zn與100mL 18.5mol/L 的濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的混合氣體A 33.6 L，將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中c(H+)= 0.1mol/L。求氣體A中各組分的體積比。

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