【題目】以鐵為陽極,銅為陰極,對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水 ( )
A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體,制取芒硝(Na2SO4·10H2O),操作流程圖如下所示,請回答下列問題:
(1)操作I的名稱是________;操作III所需的玻璃儀器有________________________。
操作V的步驟依次是________(用編號填入)
過濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干
(2)試劑A為__________;試劑B為__________,加入試劑B的目的是__________________,實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。
測定所得產(chǎn)品中結(jié)晶水含量的實驗過程及數(shù)據(jù)如下,完成下列填空:
(3)計算所得產(chǎn)品中結(jié)晶水含量的表達(dá)式為___________________
(4)下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是______________(選填編號)
a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時,原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(己知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):
(1)流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。
(2)鐵紅的重要用途:__________________,固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C、另一種是原子個數(shù)比為1:l 的一種金屬的低價態(tài)鹽,寫出堆浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(3)反應(yīng)V的離子方程式:___________________。
(4)此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要,需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉,則乙中溶液的溶質(zhì)是_________,e電極上的電極反應(yīng)式為_____。
若當(dāng)電路中有2mol電子通過時,乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同,計算時用%表示保留一位小數(shù))____________(已知相對原子質(zhì)量:Fe 56 Cu 64 )。
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【題目】2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某實驗小組在實驗室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是______________mol·L-1min-1;5min時CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________;若將此時反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_______________;下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c.c(CO)=c(CO2)
d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關(guān)系如圖所示,其中直線的斜率為-(氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
②該反應(yīng)的△H=_______________kJ·mol-1。
(4)結(jié)合上述有關(guān)信息,寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________。
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【題目】下列說法沒有體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的事實是
A. 丙烷的沸點(diǎn)比甲烷高
B. 金剛石比石墨更硬
C. 乙烯可以使溴水褪色,而乙烷不能
D. 金屬鈉比鎂更活潑
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【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式__________,____________。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。
(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號),第一電離能最大的是_________(填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(4)氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a=_____________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是
A.測固體的熔點(diǎn) B.看固體是否易被壓縮
C.對固體進(jìn)行X射線衍射實驗 D.比較固體的導(dǎo)熱性
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