【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.O～t2時，v正>v逆

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

【答案】C

【解析】

A.0～t1，反應正向進行，說明v正>v逆，t1～t2，反應到達平衡，v正=v逆，t2時，反應逆向進行，v逆>v正，A錯誤；

B. 0～t1，反應正向進行，說明v正>v逆，t1～t2，反應到達平衡，v正=v逆，t2時，反應逆向進行，v逆>v正，因此達到平衡時A的體積分數(shù)Ⅰ<Ⅱ，B錯誤；

C.向密閉容器中加C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，C正確；

D.該反應是在恒溫下進行，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)KI=KⅡ，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A. X難溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種

D. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質的結構式如圖所示，以下關于維生素B1的說法正確的是

A. 只含σ鍵和π鍵

B. 既有共價鍵又有離子鍵

C. 該物質的熔點可能高于CsCl

D. 維生素B1晶體溶于水的過程中克服的微粒間作用力只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。

(1)生成物X的化學式為___________。

(2)制取氫氧化銅的化學方程式為______________________。

(3)小明在加熱氫氧化銅時，發(fā)現(xiàn)藍色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：

（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。

（進行實驗）

操作

現(xiàn)象

結論

①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分震蕩，靜置。

溶液由無色變藍色，固體減少。

1.44g紅色固體一定有：____________________

②過濾、洗滌、干燥。

得紅色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題；

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝_________，其作用是___________________。

（2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是__________________________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計G的量程表示正確的是______。（填代號）。

A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃

D．50℃～100℃ E. 0℃～360℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有機溶劑和工業(yè)原料。

已知：①(g)+HCl(g) (g) △H1= 54 kJmol1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=185 kJmol1

③(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g) △H3=118kJmol1

④相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學鍵

CH

CC

C=C

CCl

HCl

鍵能/(kJmol1)

412

348

x

341

432

請回答：

（1）x=___；

（2）(g)+H2(g)(g) △H4

①△H4=___。

②上述反應中，的平衡轉化率α與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。則：

I.A、B兩點的平衡常數(shù)：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

II.A、B兩點的正反應速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向體積為VL的恒容容器中充入amol乙苯，壓強為1×106Pa，在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數(shù)為25%，則：

①乙苯的平衡轉化率為___；

②此溫度下乙苯催化脫氫的方法制取苯乙烯的平衡常數(shù)Kp=___Pa；

③實際生產(chǎn)的反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉化率的影響可用圖表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

a.圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為___；

b.隨著反應的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑的活性，原因是___（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量的鐵和下列酸反應，產(chǎn)生H2的物質的量最多的是（ ）

A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L鹽酸

C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）

A.反應的化學方程式：2MN

B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時N的濃度是M濃度的2倍

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