有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問(wèn)題：
（1）A中包含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
、
 
；
（2）有機(jī)物A 不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)）．①被酸性KMnO4氧化 ②聚合 ③加成④消去 ⑤還原⑥酯化⑦水解．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中包含官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵和醛基，故答案為：氯原子；碳碳雙鍵；醛基；
（2）有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，則不可能發(fā)生的反應(yīng)為酯化，
故答案為：⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl2=
 
；　
Al2（SO4 ）3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題：過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．
如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑   Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于
 
價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有O2生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
 
 
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30 mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用
 
加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：
 
．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面：
 

（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是
 
（填字母）
a．加水時(shí)越過(guò)刻度線b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理d．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①
 
；②
 
．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體中分散質(zhì)
 
（能或不能）透過(guò)半透膜，
 
（能或不能）不能透過(guò)濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是七個(gè)基本物理量之一
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒 外還應(yīng)有
 

（3）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
（序號(hào)）；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），
用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏大的是
 
；
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是（　�。�
A、酸溶液B、堿溶液
C、鹽溶液D、氧化物

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