【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應(yīng)量取鹽酸體積________mL ,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>___________________________
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?
a.沒有進(jìn)行A操作___________;
b.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度______________;
c.定容時(shí)俯視________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度? _______________________
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______
【答案】2.1 250量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管BCAFED避免配制成的溶液濃度偏小容量瓶只能盛放室溫下的溶液偏低 偏低偏高重做實(shí)驗(yàn)重做實(shí)驗(yàn)
【解析】
(1)根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量不變列式計(jì)算。配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶。由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器是:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。
(3)將洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶的目的是:確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,避免所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫的目的是:容量瓶是定量容器,只能盛放室溫下的溶液。
(4)根據(jù)公式cB=分析。
(5)加蒸餾水超過刻度線、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液掉在容量瓶外都要重新配制溶液。
(1)根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量不變列式計(jì)算,1.18g/mLV(濃鹽酸)×36.5%÷36.5g/mol=0.1mol/L×0.25L,解得V(濃鹽酸)=2.1mL。配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶,選用容量瓶的規(guī)格為250mL。由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器是:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻,配制時(shí)正確的操作步驟是:BCAFED。
(3)操作A中,將洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶的目的是:確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,避免所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。由于濃溶液稀釋過程中有熱效應(yīng),而容量瓶是定量容器,溫度會(huì)影響容量瓶的容積,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫的目的是:容量瓶是定量容器,只能盛放室溫下的溶液。
(4)根據(jù)公式cB=分析。
a.沒有進(jìn)行A操作,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低;
b.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,溶液體積偏大,所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低;
c.定容時(shí)俯視,溶液體積偏小,所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高。
(5)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,溶液體積偏大,實(shí)驗(yàn)失敗,重新配制。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,實(shí)驗(yàn)失敗,重新配制。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能大量共存的是
A.Fe3+、I-、Cl-、Na+B.Cl-、K+、AlO2-、OH-
C.H+、Na+、K+、CO32-D.Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某抗癌新藥H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____________。
(2)B→C的反應(yīng)類型是__________________。
(3)吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為具有堿性,在E→F中吡啶的作用是_________________。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式_____________。
(5)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物,同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有______種。
①-NH2直接連在苯環(huán)上;②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體
其中,在核磁共振氫譜上有4個(gè)峰且峰的面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(6)以CH3CH2COCl和為原料,經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品()路線為(無機(jī)試劑任選):___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的制備能夠成功的是
A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制備氯氣
C. 鐵和鹽酸反應(yīng)制備氯化鐵 D. 石灰乳和氯氣制備漂白粉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B. 500C、101KPa時(shí)3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目為0.05NA
C. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA~0.9NA之間
D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X 均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答:
(1)若 X 是氣體單質(zhì),則 A 可能是_____.
a.C b.Al c.Na d.Fe
(2)若 X 是金屬單質(zhì),向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液,產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學(xué)式為_____;C 溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量 X,理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________;寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的 化學(xué)方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物,X 為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,則 B 的化學(xué)式為_____; 反應(yīng)②的離子方程式為__________________或________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在進(jìn)行中和熱的測定時(shí),下列操作錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行,可向酸(堿)中分次加入堿(酸)
C.測量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
D.為了使反應(yīng)更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知:T與U、V同周期,W與X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某種核素沒有中子;元素T的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0;Q與U形成的氣態(tài)化合物相對(duì)分子質(zhì)量為17;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì),且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障;W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng),且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。
(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______,元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________,T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號(hào))。
(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________,元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價(jià)化合物’)。
(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高,原因是___________。
(4)寫出X、W 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com