(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
(1)甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為   g。
(2)乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    
物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

(1) 11.2g   (2) 11.2<a<16.8  (3) NO3-   

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
【實驗準備】
（1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是
8%
8%
；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
問題3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
問題4：通過表3得出的結(jié)論是
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．測定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
．
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
催化劑的表面積
催化劑的表面積
有關(guān)．
（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末．測定結(jié)果如下：
雙氧水體積 操作情況 反應(yīng)完成所需的時間 收集到氣體體積 反應(yīng)后液體溫度
a1%的150mL 11分鐘 539mL 24℃
a2%的15mL 混合不振蕩 1分20秒 553mL 56℃
a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
請簡要說明：
①反應(yīng)完成所需的時間不同的原因
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
．
②反應(yīng)后液體溫度不同的原因
反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
．
③收集到氣體體積不同的原因
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：
H2O2 ?HO2-+H+
H2O2 ?HO2-+H+
．
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學(xué)認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認為是雙氧水有較強氧化性所致．請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（07年江蘇卷）(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?  (保留兩位小數(shù))

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標準狀況)。

① 計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反 應(yīng)后， 測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

 
 

 

 


 計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期重點班半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：

(1)甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為    g。

(2)乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是                。

(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    

物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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