Question

【題目】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、_________、___________

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_________、________，將該化合物溶于水，得到常溫下pH＝a的溶液，此時(shí)水電離的c(H+)＝________

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為______，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為：_______

（4）有一瓶固體藥品的標(biāo)簽被損壞了，殘留部分如圖，已知該固體溶于水呈堿性，請推測該固體的化學(xué)式可能是（寫3種）______

Answer 1

【答案】H O Na NaOH Na2O2(或NaO2) 10-a mol/L H2O2 5H2O2+2MnO+6H＋===2Mn2＋+8H2O+5O2↑ H2O2+CN－+OH－===CO+NH3 NaH、NaHCO3、NaHS

【解析】

X原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則X為H；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，可推知Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，則Z是鈉。

（1）由分析可知，X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na；

（2）由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH（離子鍵和極性共價(jià)鍵）、Na2O2（離子鍵和非極性共價(jià)鍵），將該化合物溶于水，得到常溫下pH＝a的NaOH溶液，水的電離受到抑制，此時(shí)水電離的c(H+)＝10-a mol/L；

（3）H、O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2，過氧化氫的電子式為。H2O2在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO+6H＋===2Mn2＋+8H2O+5O2↑，H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨的離子方程式為：H2O2+CN－+OH－===CO+NH3；

（4）殘留部分如圖且已知該固體溶于水呈堿性，推測該固體很可能為NaH或強(qiáng)堿弱酸鹽，并且酸式根電離程度小于水解程度，化學(xué)式可能是NaHCO3、NaHS等。