【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C. 反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量D. 反應(yīng)中消耗1mol CO(g)，放出41kJ熱量

【答案】D

【解析】

A.已知該反應(yīng)的焓變小于零，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中生成標(biāo)況下的22.4LH2(g)，放出41kJ熱量，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中消耗1molCO(g)，則有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，則放出41kJ熱量，D正確；

答案為D；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用（1）中的BaCl2溶液檢驗(yàn)，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________；若不正確, 請(qǐng)說明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。

（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行吸收或回收再利用具有一定的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷理由____________________________________________。

煙道氣中的SO2，也可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成1 mol CO2。

(3)一定條件下，上述反應(yīng)的能量變化如圖1，則 Q =_________kJ。

(4)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式________；0～5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為________。

(5)對(duì)反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。

a．若混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

b．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

d．平衡時(shí)，其它條件不變,再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

(6)其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請(qǐng)解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點(diǎn)約是445°C)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，為了減小滴定誤差，在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是___。(填字母)

A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可

（2）常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=___。

（3）某溫度下，測(cè)得0.1 mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

（4）濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1____V2(填“>”、“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“類推思維”是化學(xué)解題中常用的思維方法，類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

B.鋁在空氣中生成氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護(hù)內(nèi)層金屬

C.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解

D.Fe與CuSO4溶液反應(yīng)能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應(yīng)也能置換Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)于它的化學(xué)過程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：

E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

F極：Zn－2e－===Zn2＋

總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

下列說法正確的是

A.E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案