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在下列反應Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol銅參與反應時轉移電子的物質的量是（　�。�
A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol
在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，Cu元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，則硫酸為氧化劑，每消耗1mol金屬銅，轉移的電子的物質的量為2mol，則有0.2mol銅參與反應時轉移電子的物質的量是0.4mol．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[化學-化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為______．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是______．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質量分數/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用KMnO4溶液與濃鹽酸反應制取氯氣．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：15.8gKMnO4參與反應時，產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？反應中被氧化的鹽酸的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

mg純銅粉與足量濃硫酸反應，得到VL二氧化硫氣體（標準狀況），則被還原的硫酸為（　�。�
A．
m
64
mol		B．
m
32
mol		C．
98V
22.4
g		D．
64m
22.4
g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.9g鋅粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中，恰好完全反應，則還原產物應該是（　　）
A．VB．V2+C．V3+D．VO2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液與10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則K2Cr2O7反應后Cr元素的化合價為（　�。�
A．0B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質的量由多到少的順序正確的是（　�。�
A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，所含分子數相同的是（　�。�
A．5gH2和5gO2
B．1molN2和9gH2O
C．標準狀況下224mLNH3和0.1molN2
D．標準狀況下11.2LCl2和22gCO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考慮水中的H+、OH-）四種離子，已知Na+、Al3+、NO3-的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42-的個數比為（　�。�
A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2

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