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【題目】NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律是(　　)

A. 分子中不能含有氫原子

B. 在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量

C. 在ABn分子中A原子沒有孤電子對

D. 分子中每個共價鍵的鍵長應相等

【答案】C

【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，N和S都含有孤對電子，而C、B沒有孤對電子，這說明中心原子是否含有孤對電子是判斷的關鍵，所以ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律是在ABn分子中A原子沒有孤電子對，C正確；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D. +HNO3 +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學校危險藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關信息卡片如圖所示：

(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期第________族。

(2)若設鉈的質量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差為____________。

(3)下列推斷正確的是________。

A．單質的還原性：Tl>Al B．原子半徑：Al>Tl

C．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋

(4)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：

Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。

A．Tl＋最外層有1個電子 B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的還原性比Ag強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬鈉的敘述正確的是（ ）

A.金屬鈉是銀白色金屬，密度大，熔點高

B.金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊

C.在空氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰和白色固體

D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應，產生紅色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗,用濃硫酸與銅的反應制取SO2并進行相關實驗探究,同時獲得少量NaHSO3,實驗裝置如下圖所示:

(1)裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是________________,裝置乙的作用是___________。

(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應的離子方程為___________________。

(3)SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2通入溴水中,SO2表現(xiàn)的是__________性,化學反應方程式為_________________________________。

(4)反應過程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現(xiàn)象為_____________,則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3。

(5)若丙中沒有加入品紅溶液,則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化。現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1 mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

步驟1:取少量待測液放入試管中,滴加過量1 mol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后,得到濾液A和固體B。

（空）

步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再滴加__________________。

若品紅褪色(或有氣泡),則說明含有Na2SO3。

步驟3:用試管取少量A,向其中加入過量___________。

若生成白色沉淀,則說明有NaHSO3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�

A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有xMm﹣和yNn+兩種簡單離子，它們的電子層結構相同．則表示M元素質子數(shù)的正確表達式是（ ）
A.x=y﹣n﹣m
B.x=y+n+m
C.x=y+n﹣m
D.x=y﹣n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________

（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。

（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低，經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。

②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。

（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為__________mol。

（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）

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