【題目】（1）49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________，其中含有_______mol SO42-，______mol H，含有______g O。

（2）用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（3）若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為________ g。

【答案】0.5mol 147g 1.5 3 96 0.2 0.2 1.42

【解析】

（1）結(jié)合m=nM、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算；

（2）根據(jù)n=和c=來(lái)計(jì)算；

（3）溶液是均一穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，溶液的濃度不變，根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算。

（1）49 g H2SO4的物質(zhì)的量是=0.5mol；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5 mol SO42-，含氫原子的物質(zhì)的量是1.5mol×2=3mol，含有氧原子質(zhì)量是1.5mol×4×16g/mol=96g；

（2）14.2g無(wú)水硫酸鈉的物質(zhì)的量n===0.1mol，溶液的濃度c===0.2mol/L；

(2)溶液是均一穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，溶液的濃度不變，故取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L；物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=0.01mol×142g/mol=1.42g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3，則下列四種氣體的關(guān)系表示正確的是（）

A. 體積：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②

C. 質(zhì)量：④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)：②＜③＜④＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TMB由碳?xì)涞N元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為240，是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，已在逐步取代強(qiáng)致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應(yīng)用于臨床化驗(yàn)法醫(yī)檢驗(yàn)刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測(cè)定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是______________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，片刻后溶液變藍(lán)，則證明氧化性：H2SO4>I2

B. 圖甲用于除去乙烯中的SO2

C. 用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

D. 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaCN溶液中CN－水解常數(shù)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時(shí)，向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 其它條件不變，降低溫度，可使b點(diǎn)變到a點(diǎn)

B. 相同溫度時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的pH大于a點(diǎn)

C. 由圖可知，25 ℃時(shí)，Kh(CN-)≈10-4.7

D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）從下表中選出正確選項(xiàng)______________

（2）某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定

D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡

（5）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(l)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖是____。

(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。

(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數(shù)為____.

(4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號(hào)表示)；SO42-的空間構(gòu)型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫(xiě)1種)。

(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導(dǎo)體，CaO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高，其原因是____。

(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫后Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體儲(chǔ)氫后密度為___________g．cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計(jì)了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略)。

已知：

(1)

(2)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類型為____________。

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

(3)下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母代號(hào))。

A．丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化學(xué)式為C6H8O4 D．1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣

(4)寫(xiě)出D＋E→F的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____________種，寫(xiě)出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為3∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G與1mol Na2CO3反應(yīng)可以生成1mol CO2

(6)以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備，請(qǐng)選用必要的試劑設(shè)計(jì)合成路線____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案