Question

【題目】已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等．
（1）25℃時(shí)，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3． ①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為 ， 溶液中 （填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為 ．
③氨水（NH3H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb= ， 25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為 ．
（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中 （填序號(hào)）． a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時(shí)，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）．
①圖中M，Q，N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是（填字母）．
②若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V1 mL，則W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的（填“上方”“下方”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．

Answer 1

【答案】
（1）3＜PH＜5；不變；11；將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值；；1.0×10﹣5
（2）b；=
（3）Q；＜；下方；c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）①25℃時(shí)，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3，溶液加水稀釋至1000mL，氫離子濃度減小，PH大于3，醋酸電離被促進(jìn)又電離出氫離子，氫離子濃度減小小于1000倍，則溶液PH小于5，溶液PH取值范圍為：3＜PH＜5，溶液中離子濃度之比= = × = ，電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)隨溫度變化，所以加水稀釋 比值不變，所以答案是：3＜PH＜5，不變；
②25℃時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）電離出的氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L，溶液PH=11，pH試紙測(cè)定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值，
所以答案是：11，將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值；
③氨水（NH3H2O溶液）溶液中電離平衡為：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb= ，25℃時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）電離出的氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L，Kb= = =1.0×10﹣5 ，
所以答案是： ，1.0×10﹣5；（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨溶液，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小， 比值減小，當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨溶液，25℃時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，
所以答案是：b，=；（3）①圖像分析可知N點(diǎn)PH＞POH，溶液顯堿性，M點(diǎn)POH＞PH，溶液顯酸性，酸堿抑制水的電離，Q點(diǎn)POH=PH，溶液顯中性，水的電離程度最大，
所以答案是：Q；
②若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V2 mL，若恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，所以溶液呈中性醋酸應(yīng)過量，V1＜V2 ， 所以答案是：＜；
③若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V1 mL，是醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，PH＞POH，所以溶液W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的下方，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：下方，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．