【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是( )
A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點對應(yīng)的溶液中:SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】C
【解析】解:向Na2CO3、NaHCO3 , a點溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣ , b點全部為HCO3﹣ , c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點鹽酸過量,呈酸性, A.a(chǎn)點溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣ , HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)不能大量共存,故A錯誤;
B.b點全部為HCO3﹣ , Al3+、Fe3+與HCO3﹣發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,故B錯誤;
C.c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.d點呈酸性,酸性條件下,NO3﹣與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故D錯誤.
故選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似,它們的化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。
(2)CoCl2溶于氨水并通入空氣,可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______,其中心原子的雜化軌道類型為_________。
(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”),原因是___________。
(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______,有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C. 停止加熱,反應(yīng)就停止,該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 放熱反應(yīng)都會發(fā)光并產(chǎn)生火焰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所示實驗合理的是( )
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱
B.圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe(OH)2沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是( )
A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.0.1mol/L H2SO4D.固態(tài)KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是( )
A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管(鹽酸)
B.碘升華實驗的試管(酒精)
C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶(稀硫酸)
D.沾有油污的燒杯(純堿溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:
[實驗一 焦亞硫酸鈉的制取]
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是____________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。
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【題目】下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中,正確的是
A. 它們的組成中都有C、H、O、N等元素
B. 在一定條件下,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成
D. 油脂都是高級脂肪酸的甘油酯,是一種高熱量營養(yǎng)素
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【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D. 25 ℃、101 kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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