Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低
• B、同周期元素的原子半徑越小，氣態(tài)氫化物還原性越弱
• C、晶體中分子間作用力越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定
• D、鹵族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．0族元素的單質(zhì)屬于分子晶體，對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)越大，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)逐漸增大；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金氣態(tài)氫化物還原性逐漸減弱；
C．分子間作用力與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；
D．元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一般隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；

解答： 解：A．稀有氣體的單質(zhì)屬于分子晶體，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素的原子半徑越小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性越弱，故B正確；
C．分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，而HCl、HBr、HI的相對(duì)分子質(zhì)量在增大，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)升高，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的組成和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．