設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是(    )

A.4 g重水(D2O)中，含有的質子數(shù)目為0.2NA

B.1 LpH=2的鹽酸溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.01NA

C.1 mol C20H42分子中，含有的共價鍵數(shù)目為61NA

D.10.0 mL l6mol/L濃硫酸與足量的銅共熱，轉移電子數(shù)為0.16NA

BC 

【解析】  4 g D2O質子的物質的量為10×=2mol，A錯誤；B中陽離子全是氫離子，物質的量為0.01 mol，正確;1 mol C20H42分子含共價鍵3×20+1 mol=61 mol，C正確；D中銅和濃硫酸隨反應進行硫酸濃度變小，反應不能進行下去，因此不能按硫酸完全反應計算還原的硫酸。

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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