Question

（共8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

　
（1）、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　（填元素符號）。
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　　。
（3）、由表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）　　　　　　　　　　　。
a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃
（4）、由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： 

　　X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

Answer 1

（1）．   Na＞Al＞O  (1分)      HClO₄＞H₃PO₄> H₂CO₃  (1分)
（2）．    (1分)     （3）． a  (1分)
（4）．Al³⁺+3NH₃?H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺  (2分)  pH=7   (2分)

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①－⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl。
（1）.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以答案是Na＞Al＞O 、 HClO₄＞H₃PO₄> H₂CO₃。
（2）符合條件的是氫氧化鈉或次氯酸鈉，電子式分別是
（3）該液態(tài)化合物是雙氧水，常用二氧化錳作催化劑，答案選a。
（4）M是只含有非金屬元素的鹽，因此是銨鹽。X和Y的反應(yīng)應(yīng)該是復(fù)分解反應(yīng)，所以Z是沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解得到氧化鋁，氧化鋁電解得到單質(zhì)鋁。所以X、Y分別是鋁鹽和氨水。M中NH₄^＋水解顯酸性，所以應(yīng)該加入氨水，才有可能使M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等。根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)pH＝7時即可。