【題目】在一定條件下，某密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)達到化學(xué)反應(yīng)限度的標志是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

【答案】C

【解析】分析：達到化學(xué)反應(yīng)限度時正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零，各組分的濃度不變，但各組分的濃度不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。

詳解：A項，達到化學(xué)反應(yīng)限度時正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零，化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡；B項，N2、H2、NH3在容器中共存不能說明達到化學(xué)反應(yīng)的限度；C項，N2、H2、NH3的濃度不再變化表明達到化學(xué)反應(yīng)的限度；D項，達到化學(xué)反應(yīng)的限度時N2、H2、NH3的分子數(shù)不再變化，不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比；能說明達到化學(xué)反應(yīng)限度的標志是C項，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.用激光照射硫酸銅溶液可以觀察到丁達爾現(xiàn)象

B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)

C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒

D.利用氯氣單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標準狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，說法正確的是（ ）

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1） “酸浸”時需加入過量的稀硫酸，寫出Al2O3溶解的離子方程式___________________。

（2）證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色；再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會有氣泡逸出，該氣體會使帶火星的木條復(fù)燃。

①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：_____________________________；

②溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

③有氣體逸出，說明Fe3+對H2O2的分解有催化作用，寫出催化過程第一步反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3） “提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為______________。

（4） “沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請按要求回答下列問題：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_________性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_____________________________________________,所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=___________________________（填寫表達式）

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）。

① 圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極；C口流出的物質(zhì)是________。

②SO32－放電的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是( )

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 8∶53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達到目的是(鋁條均已除去了氧化膜)

A. B. C. D.

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