(08揭陽市一模)(10分)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列問題:
⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為 ,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是 ;
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ;
② 六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是 ,寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 ;
⑶ 三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,
在300℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮
等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ;
⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞
分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際
含有的Fe原子個數(shù)之比為 。
科目:高中化學 來源: 題型:
(08揭陽市一模)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()
① 氧化劑是H3AsO3;② 還原性:Cl->As;③ 每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mol;④ M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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