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【題目】下列有關電池的說法不正確的是

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

【答案】D

【解析】

A．手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，屬于二次電池，A正確；

B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極，碳棒是正極，B正確；

C．甲醇燃料電池通過化學反應產生電流，可把化學能轉化為電能，C正確；

D．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中選擇合適的物質的序號填空:①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。

（1）在加熱有銅作催化劑的條件下,被氧化后的產物能發(fā)生銀鏡反應的是____;該催化氧化反應的化學方程式為______________________。

（2）在濃硫酸和加熱條件下,能發(fā)生酯化反應的是_______________________;

（3）既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應的是____;

（4）在無機酸或堿作用下,能發(fā)生水解反應的是____;寫出其在堿性條件下水解的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b點時，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)

C. b→c過程中，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗:

請回答：

（1）X的化學式是________。

（2）溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為____________。

（3）加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個未成對電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構型是直線形

D. Q單質含有金屬鍵，有自由移動的電子，因此可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為____________mol·L－1（保留兩位有效數字）。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A、如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，另外還需要一種玻璃儀器

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D、需要稱量NaClO固體的質量為214.6 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料為98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1。

②需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

③容量瓶使用前需檢查是否漏水，應如何檢查__________________________。

④下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。

A、取用濃硫酸時仰視刻度線

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗

C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

D、定容時仰視容量瓶刻度線

E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作

F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴 蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（Lmin），則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.1 mol/（Lmin）
C.2 mol/（Lmin）
D.3 mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】營養(yǎng)麥片含有多種成分，其中屬于無機物是

A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑

（一）某同學用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質不與酸反應)配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________ mL。

（2）由下表數據， NaOH的百分含量是________。

滴定次數

待測NaOH溶液體積(mL)

標準鹽酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（3）用標準鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結果偏高的是（_____）

A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中

B．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次

C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數，滴定后俯視讀數

（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱�；卮鹣铝袉栴}：

（4）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：_______________。

（三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

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