用8 mol/L的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1,每升溶液中含磷元素0.1 mol,現(xiàn)要配制4 L這種溶液,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積為(  )

A.2.8 L                                 B.5.6 L

C.11.2 L                                D.22.4 L

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:由營(yíng)養(yǎng)液中含有磷元素0.4 mol,則需H3PO4 0.4 mol,當(dāng)溶液中所含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1時(shí),根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出下列反應(yīng)方程式:5NH3+4H3PO4===3NH4H2PO4+(NH4)2HPO4,則需n(NH3)=0.5 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol/L×22.4L/mol=11.2 L,答案選C。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見考點(diǎn),屬于中等難度的試題。該題也可以先計(jì)算出NH4H2PO4、(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量,然后再分別計(jì)算也可以。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力,提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:素質(zhì)教育新教案  高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)(上冊(cè)) 題型:038

用8 mol/L的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1,每升溶液中含磷元素0.1 mol,現(xiàn)要配制4 L這種溶液,需取用8 mol/L磷酸溶液多少毫升和標(biāo)況下的氨氣多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl下標(biāo)5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

升華溫度/℃

180

300

162

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請(qǐng)說明理由__________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5? PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3HC1。遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

 

請(qǐng)回答下列問題:

1A裝置中制氯氣的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

2B中所裝試劑是??????????????????? ,

E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????

F中堿石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。

4粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5.通過_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。

5)通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;

取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應(yīng);

所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,0.1000 mol/LNa2S2O3,溶液滴定

重復(fù)、操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL

已知H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用8 mol/L的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物質(zhì)的量之比為3∶1,每升溶液中含磷元素0.1 mol,現(xiàn)要配制4 L這種溶液,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積為(  )


  1. A.
    2.8 L
  2. B.
    5.6 L
  3. C.
    11.2 L
  4. D.
    22.4 L

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