【題目】下列各反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( )

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)(結(jié)合)其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)。

A. CH2═CH2與H-OH反應(yīng)時(shí)C=C雙鍵斷開，H-OH鍵斷開，-H和-OH分別連在兩個(gè)不飽和碳鍵上生成化合物CH3-CH2-OH，發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B. CH3CH=CH2和Br2反應(yīng)時(shí)C=C雙鍵斷開，Br-Br鍵斷開，兩個(gè)-Br分別連在兩個(gè)不飽和碳鍵上生成化合物CH3CHBrCH2Br，發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C. 不飽和鍵C=O雙鍵斷開，H-H鍵斷開，兩個(gè)-H分別跟不飽和碳原子和氧原子直接結(jié)合生成CH3-CH2-OH，發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D. CH3-CH3和Cl2反應(yīng)生成CH2Cl-CH2Cl和HCl屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說法正確的是（ ）

A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

C.斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種重要的金屬元素，具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻是硬度最大的金屬，熔點(diǎn)為。回答下列問題：

工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

中鉻元素的化合價(jià)為_________。

高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成，其分別是_________、鋁熱反應(yīng)。

是兩性氫氧化物，請寫出其電離方程式_________________。

鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得濃度為的鉻酸溶液中含鉻元素的微粒濃度分別為、、，試推測溶液呈________填“酸”“堿”或“中”性，原因是______________。

水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，工業(yè)上用下述方法來進(jìn)行無害化處理并獲得有價(jià)值的產(chǎn)品。

電解處理含有的污水：用鐵作電極電解污水，被陽極區(qū)生成的離子還原成，生成的與陰極區(qū)生成的結(jié)合生成沉淀而除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_______，若要處理濃度為的污水，理論上需要消耗_______kg的鐵。

轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣氧化部分并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被還原為的離子方程式__________，若處理含不考慮其他含鉻微粒的污水時(shí)恰好消耗，則當(dāng)鐵鉻氧體中時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價(jià)二維圖，根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是

A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陽極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+

C.陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- == Fe2+

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120 ℃時(shí)，以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是（ ）

A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，則堿石灰增重。

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式___________________。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式________________（只要求寫出一組）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

回答下列問題：

圖1中通過負(fù)載的電子流動方向?yàn)?/span>________填“向左”或“向右”。

寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式：正極：________，負(fù)極：________。

以該燃料電池為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖2所示，B為電解槽，c、d為鐵電極，B中裝有一定濃度的NaOH溶液，閉合K，c電極周圍逐漸析出白色沉淀。

極是電池的________填“正極”或“負(fù)極”，c電極的電極反應(yīng)式為________。

若c、d為石墨電極，B中裝有和的混合溶液，其中的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為。閉合K，c電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一種氣體甲。在收集氣體甲的過程中電解明顯分為兩個(gè)階段，請寫出相應(yīng)的電解總化學(xué)方程式：第一階段：________ ；第二階段：________；d電板理論上收集到的氣體體積是________標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾中含有多種污染物，包括氮氧化物、CO、等。它們可以通過化學(xué)反應(yīng)得到一定的消除或轉(zhuǎn)化。

氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：

已知：

,則_______。

一定條件下，將與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______。

混合氣體的密度不變 混合氣體的顏色保持不變

和NO的體積比保持不變 反應(yīng)速率

碳氧化物的轉(zhuǎn)化：

可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：，在一恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO和濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

則內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為____第后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入和，則平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移動。

通過電解CO制備，電解液為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要消耗的質(zhì)量為_______。

硫氧化物的轉(zhuǎn)化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示室溫時(shí)，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系：____填“”、“”或“”。

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