Question

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用硫酸溶液作電解質溶液。在放電時，兩極發(fā)生的反應可分別表示為：

Pb+ SO₄^2-PbSO₄+2e^-

PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O

充電時，兩極發(fā)生的反應分別表示為：

PbSO₄+2e^-Pb+ SO₄^2-

PbSO₄+2H₂O-2e^-PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-

根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。

(1)在放電時，下列說法正確的是（    ）

A.鉛板為電源正極                   B.鉛板為電源負極

C.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應         D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應

(2)在蓄電池放電時，溶液的pH將（    ）

A.不變           B.升高             C.降低             D.無法確定

(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時，下列說法正確的是（    ）

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，不會造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時，若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2molH₂SO₄

D.在使用時，電池內溶液的密度會增大

Answer 1

(1)BC  (2)B  (3)BC

解析:

(1)負極是金屬發(fā)生氧化反應，正極是發(fā)生還原反應。(2)將放電時的兩個電極反應相加可得：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O可見，放電時不斷消耗H₂SO₄,c(H⁺)減小，pH升高。(3)鉛的化合物會造成環(huán)境污染。硫酸的濃度越大，密度越大，所以在使用時，H₂SO₄溶液的濃度會逐漸降低。