Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入到一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)      2NH₃(g)，請(qǐng)計(jì)算并填空：

（1）若反應(yīng)到時(shí)刻t時(shí)，n (N₂) = 13 mol，n (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）上述混合氣體反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平) =__________（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a∶b =__________；達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率α(N₂)∶α(H₂)= __________；平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

Answer 1

1）16 mol（1分）；（2）5∶4（2分）， 2∶3（2分），1∶2（2分），3∶3∶2（2分）。

解析:

根據(jù)化學(xué)方程式，生成6 mol NH₃，需要消耗3 mol N₂，故原有N₂16 mol；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為32mol，其中NH₃為8 mol；因?yàn)榉磻?yīng)后減少的氣體物質(zhì)的量恰好等于NH₃的物質(zhì)的量，故原混合氣體為40mol，N₂16 mol，H₂24mol，二者轉(zhuǎn)化率之比為1∶2，故平衡混合氣的組成為N₂12 mol，H₂12 mol，NH₃為8 mol。