10．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
B．
如圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．
如圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．
如圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1mol N2和4molH2充分反應時放熱一定等于92kJ

分析 A、從溫度升高正逆反應速率的變化判斷平衡移動的方向，以此來判斷反應熱問題；
B、從壓強對反應速率的影響結合圖象中曲線斜率的大小判斷壓強大小，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷反應物含量的變化；
C、從溶液中離子濃度的變化判斷導電性問題；
D、反應是可逆反應不能進行徹．

解答 解：A、根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故A正確；
B、從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據(jù)壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據(jù)反應方程式可以看出，物質D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；
C、乙酸和氨水都為弱電解質，二者反應生成醋酸銨為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故C錯誤；
D、由圖象可知反應熱為△H=-92 KJ/mol，合成氨的反應為可逆反應，則反應1 mol N2和4 mol H2充分反應時放熱一定小于92 KJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題為圖象題，做題時注意分析圖象題中曲線的變化特點是做該類題型的關鍵，掌握反應特征，平衡移動原理，影響反應速率和平衡移動的因素分析是解題關鍵，本題難度中等，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一塊金屬鈉置于空氣中，最終得到的產物是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．化學試劑應根據(jù)其性質和形態(tài)進行有效妥善保存：固體試劑應保存在廣口瓶中，液體試劑保存在細口瓶中，見光易分解的試劑（如：濃HNO3、AgNO3等）應用棕色試劑瓶保存．氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強烈反應而腐蝕玻璃，應用塑料瓶存放；金屬鈉、鉀應保存在煤油中；少量白磷應該保存在冷水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-．已知：該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應后只有AlO2-生成，則原溶液一定含有的大量物質是NaOH，發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．還可能含有大量物質是NaCl、NaNO3（寫化學式）．
（2）若溶液跟鋁反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A．濃硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與過量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結合OH-的能力比NH4+強（填離子符號）．
（3）B與A的差值為0.08mol．
（4）B點對應的沉淀的物質的量為0.032mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B．電解飽和食鹽水：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產物
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子
D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物
B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠
C．向蛋白質溶液中滴加CuS04溶液產生沉淀屬于化學變化
D．KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為KC1和S03都為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．藍紫色的硅酸銅鋇的化學式為（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是（　�。�
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2
B．性質穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強酸和強堿
D．x等于6

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