【題目】A是化學(xué)實驗室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

1寫出A的化學(xué)式________。

2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①___________________________________________________________;

反應(yīng)③_________________________________________________________;

反應(yīng)④___________________________________________________________。

【答案】1C2H6O 22CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

試題分析:A是化學(xué)實驗室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,則B是乙烯,A是乙醇,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C是乙酸乙酯。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,因此D是乙醛。乙醇鈉反應(yīng)生成乙醇能和氫氣。

1根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)式C2H6O。

2根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①方程式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)③方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反應(yīng)④方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q10), 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。

(1)達(dá)到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大“、“減小”或“不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填、=、)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.v(C3)=2 v (B2);

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2v(A2)=v(B2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變

(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律

(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是 ;

a.反應(yīng)速率cba

b.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

c.T2T1

d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2 molA2和l molB2,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“”、“”或“=”)。

(7)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號) 。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng)

c.及時分離生成的C3 d.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B.次氯酸和雙氧水使品紅試液褪色

C.氯水和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D.苯和乙烯使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟氧酸是較新穎的氧化劑,應(yīng)用性極強(qiáng),可用被氮氣稀釋的氟氣在細(xì)冰上緩慢通過制得:F2+H2O=HOF+HF該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題:

1BA為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,其反應(yīng)類型為__________

3)反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________。

4C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)可由2-溴丙烷制取少量1,2─丙二醇的是

A加成→消去→取代 B消去→加成→水解

C取代→消去→加成 D消去→加成→消去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.2,2二甲基丁烷與2,4二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同

B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.苯的密度比水小,但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)烷的密度都比水大

D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

1)寫出上表中元素I的價層電子排布圖 。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

2)元素A分別與C、DE形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有( )

A.甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V

B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的雜化方式

C.三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲

D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

3)由元素JC、E組成一種化學(xué)式為JCE)的配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點為一205℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:該化合物的晶體中存在的作用力有( )

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.范德華力

E.氫鍵

F.配位鍵

.(1BCl3B原子的雜化方式為 。第一電離能介于BN之間的第二周期元素有 種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體 (寫離子)。

2)科學(xué)家測得膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的 ;

膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu與稀H2SO4溶液不反應(yīng),加入下列物質(zhì)仍不能反應(yīng)的是( )

AH2O2 BNaNO3固體 CFe2O3 DNaCl固體

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