【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的:
4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次實驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL-1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng),MnO2完全溶解,產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計算:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
(3)MnO2的質(zhì)量。
【答案】(1)11.9 mol·L-1 (2)0.5 mol (3)21.75 g
【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式,計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是:
c(HCl)== =11.9 mol·L-1。
(2)由實驗室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知,氯氣是氧化產(chǎn)物,若有1 mol氯氣生成,則有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為:×2=0.5 mol。
(3)由化學(xué)方程式可知,MnO2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量,MnO2的質(zhì)量為: ×87 g·mol-1=21.75 g。
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【題目】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液(密度1.10g/ml)置于燒杯中(并滴入2滴酚酞),向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入,燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺,當(dāng)加入10 mL稀鹽酸時,溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
(1)當(dāng)加入4ml稀鹽酸時,燒杯中溶液的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)
(2)試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的原因 。
(3)當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克?(精確到0.1g)
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【題目】(15分)某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實驗探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2;假設(shè)2:所得沉淀為_____________;
假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌;
步驟2:甲同學(xué)取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實驗。
請回答下列問題:
(1)假設(shè)2中的沉淀是為______________。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是_________________。
(3)無水乙醇洗滌的目的__________________。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)________________(填寫序號)成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用_______________試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是___________________。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是
A. 金屬鈉著火可用泡沫滅火器撲滅
B. 烘焙食品時加入小蘇打可以使食品蓬松
C. 氧化亞鐵俗稱鐵紅,常用作油漆涂料
D. 用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑
B. P4S3分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中共價鍵數(shù)目為9條
C. H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3,所以非金屬性S大于C
D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵
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【題目】鉛的冶煉大致過程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;
②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列說法正確的是( )
A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
C.整個冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
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【題目】硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用范圍廣,三氯苯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程如圖所示:
(1)硅屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素;
(2)上述流程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)如果還原SiHCl3過程中混入O2,可能引起的后果是___________。
(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,請回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子的電子排布式為___________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________;
(2)在BF3分子中, B原子的雜化軌道類型為___________; BF3分子的空間構(gòu)型為_____________;
(3)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼晶胞,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似, 硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有__________個氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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