四種元素的微粒信息如下表：
元素代號 Q R X Z
微粒信息 離子： 單質(zhì)分子：

R2		 離子：

X3+		 一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、X在同一周期，R2常溫常壓下為液體，完成下列填空：
（1）R的元素名稱是
 
．
（2）Q、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）常溫下，R2與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
（用元素符號表示）
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由四種短周期元素的微粒信息可知，Q的質(zhì)子數(shù)為11，為Na；Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O；Q、R、X在同一周期，且X為+3價，則X為Al；R2常溫常壓下為液體，R為Br，然后結(jié)合元素的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：由四種短周期元素的微粒信息可知，Q的質(zhì)子數(shù)為11，為Na；Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O；Q、R、X在同一周期，且X為+3價，則X為Al；R2常溫常壓下為液體，R為Br，
（1）R2常溫常壓下為液體，R為Br，元素名稱為溴，
故答案為：溴；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，
故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；
（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O；
（4）常溫下，溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，
故答案為：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B、向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C、向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、將銅片投入濃硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，c（H+）
 
．（填“增大”“減小”“不變”，下同）
（2）加入固體NaF，c（H+）
 
．
（3）升高溫度，
c(H+)
c(HF)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
 （填：a或b）表示使用了催化劑
（2）該反應(yīng)在什么條件下有利于自發(fā)進(jìn)行
 

A．高溫      B．低溫     C．任何溫度
（3）下列說法正確的是
 

A．起始充入的CO為1mol        B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時
n(CH3OH)
n(CO)
會減小
（4）從反應(yīng)開始到建立平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若體積保持不變再加入0.5mol CO和1mol CH3OH 則平衡向
 
 方向移動．
（5）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P，且P1＜P2）．
（6）已知2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
； H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的措施有
 
．
a．升高溫度         b．充入He氣        c．再充入2molH2      d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）95℃時，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是
 
．
（4）95℃時，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a=
 
（用含b的代數(shù)式表示），a+b
 
14（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種烴：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m  mol CO2和n mol  H2O 若測得：
（1）當(dāng)m=n時，該烴是
 
（填序號，下同）
（2）當(dāng) m=2n 時，該烴是
 

（3）當(dāng)2m=n時，該烴是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D 在下列不同的條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示．請回答下列問題：
實驗序號 時間
濃度
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 c1 0.20
3 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
4 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
（1）寫出c1和c2：c1=
 
，c2=
 
．
（2）在實驗1和3 中，有一個實驗使用了催化劑．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的是實驗
 
，理由是
 
．
（3）實驗1和實驗2中，反應(yīng)進(jìn)行程度大的是實驗
 
，該反應(yīng)中溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越
 
（大或�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO
 
-
4
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4
B、該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、10mol CO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5mol
D、1mol乙二酸分子中含有7mol σ鍵

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