【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

【答案】B

【解析】

含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，結(jié)合反應判斷實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

①反應KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：5，錯誤；

②反應Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，正確；

③反應SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑中，碳既是氧化劑，也是還原劑，SiC是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，正確；

④反應3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，只有N元素的化合價變化，1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時滿足電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】化學科學的發(fā)展離不開物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索和研究。物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究對于保護生態(tài)環(huán)境、實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展有重要的意義。請回答下列問題:

（1）基態(tài)銅原子最外層電子所占用能級的電子云輪廓圖形狀為_____,基態(tài)硒原子的價電子排布圖為____。

（2）次氯酸分子的VSEPR模型名稱為_______,中心原子的雜化類型為_________。

（3）C、O、F三者的第一電離能由小到大的順序為___________。

（4）CaO的熔點比BaO(填“高”或“低”),原因是______。

（5）H2SeO4的酸性比H2SeO3強,原因是_________。

（6）與CN-互為等電子體的離子有________（寫出一種即可）。

（7）Fe和S形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,則該物質(zhì)的化學式為_______.該晶胞中硫原子的配位數(shù)為_______；假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為__________pm.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在中和熱的測定實驗中，使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是

A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 底部墊紙條 D. 兩個量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱：F________，G________。

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。

a．分離水和CCl4的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥沙的混合物

(3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。

①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。

a．使用前應檢查是否漏液 b．使用前必須烘干

c．不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器 d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。

③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C．搖勻后，液面下降，補充水 D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：

制備過程中發(fā)生的化學反應或離子反應：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是______________，所盛裝的試劑是______________。

(2)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是______________________________________________________________。

(3)儀器D的主要作用是______________。

(4)實驗生成H2后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應________(填“打開”或“關(guān)閉”，后同)閥門1、________________閥門2。

(5)本實驗中鋅粒須過量，其原因是_______________________。

(6)已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。

(7)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時間看到Fe(OH)2 白色沉淀現(xiàn)象。則在儀器A、B、C中應裝入的試劑依次為________、________、________(填化學式)。

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【題目】已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol 分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為(　　)

A.404B.260C.230D.200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質(zhì)L的化學方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。

（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。

（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應的離子方程式為______________。

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【題目】近代化學誕生的標志是（ ）
A.原子學說（1803年）
B.元素周期律（1869年）
C.化學元素的概念（1661年）
D.氧化學說（1771年）

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【題目】有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價鍵），下列說法正確的是（　　）

①a和e互為同分異構(gòu)體 ②b是天然氣的主要成分 ③d為平面型分子，屬于芳香烴 ④b和c互為同系物 ⑤a、d、e的最簡式相同

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤

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