【題目】(1)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O5(g)完全分解)
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時,測得體系中=2.9 kPa,則此時的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_________。
④25℃時N2O4(g)= 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
【答案】30 大于 二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強P增大 13.4
【解析】
②根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在恒溫恒容條件下,氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比;
③根據(jù)溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析;
④根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強,然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強;
②在恒容容器中,氣體的分壓和物質(zhì)的量成正比,故此題中可用P代替各物質(zhì)的量使用。t=62min時,=2.9 kPa,因此=(35.8-2×2.9)kPa=30.0 kPa, ,故答案為:30;;
③根據(jù)pV=nRT,恒容容器中,升高溫度,T增大,所以總壓強P增大。二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,因此總壓強大于63.1kPa,故答案為:大于;二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強P增大;
④根據(jù)題中63.1kPa數(shù)值,,所以。根據(jù)反應(yīng)前后氮原子守恒可知:,解得,,。故答案為13.4。
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【題目】自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:
下列敘述正確的是
A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定
B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時,a電極反應(yīng)為
B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時,a電極接外電源負極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的趣味實驗裝置圖,圖中A、D均為碳棒,B鋁棒,C為鐵棒,所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。
(1)從裝置的特點判斷,甲、乙裝置中___________是原電池,其負極的電極反應(yīng)式為:_______________;
(2)實驗開始后,(乙)裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是:C:___________________;D:__________________,D電極上的現(xiàn)象是_____________,一段時間后溶液中的現(xiàn)象是________________;
(3)在實驗(2)的基礎(chǔ)上,改變兩裝置電極的連接方式,A接D、B接C,此時D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:__________________,乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外,還可以看到的現(xiàn)象是__________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________。
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【題目】將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_____________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。
③電解過程中,Na2PbCl4電解液濃度不斷減小,為了恢復(fù)其濃度,應(yīng)該向___________極室(填“陰”或者“陽”)加入____________(填化學(xué)式)。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中,NH4+數(shù)為NA
B.60gSiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵
C.標準狀況下,濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備22.4LCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期。常溫下,元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì);Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是( )
A.W與Z具有相同的負化合價
B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 該電池能在高溫下工作
B. 該電池工作時,中間室中的Cl-移向右室
C. 正極上發(fā)生的電極反應(yīng):2NO3-+ 6H2O + 10e-═ N2 ↑+ 12OH-
D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子
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【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc(OH- )]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH- )
A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+
B.曲線M表示pOH與的變化關(guān)系
C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈堿性
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