Question

4．配平下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）□KI+□KIO₃+□H₂SO₄═□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
（2）□MnO₄^-+□H⁺+□Cl^-═□Mn²⁺+□Cl₂↑+□H₂O
（3）□P₄+□KOH+□H₂O═□K₃PO₄+□PH₃
（4）□ClO^-+□Fe（OH）₃+□OH^-═□Cl^-+□FeO₄²⁺+□H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平，即找到元素化合價(jià)升降的數(shù)目，求得最小公倍數(shù)，讓化合價(jià)升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑與還原劑計(jì)量數(shù)之比，再利用原子守恒和電荷守恒配平方程式．

解答 解：（1）KI+KIO₃+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+H₂O，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，升高了1價(jià)，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)，降低了5價(jià)，則碘化鉀與碘酸鉀計(jì)量數(shù)之比為5：1，根據(jù)原子守恒配平方程式為：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案為：5；1；3；3；3；3；
（2）MnO₄^-+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O，錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降到+2價(jià)，降了5價(jià)，氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，2個(gè)氯離子產(chǎn)生1個(gè)氯氣則升高2價(jià)，故高錳酸根與氯氣計(jì)量數(shù)之比為2：5，氯離子的計(jì)量數(shù)為10，二價(jià)錳離子的計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒氫離子的計(jì)量數(shù)應(yīng)為16，水的計(jì)量數(shù)為8，配平離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2；16；10；2；5；8；
（3）P₄+KOH+H₂O→K₃PO₄+PH₃，白磷分子中磷元素的化合價(jià)從0價(jià)上升到+5價(jià)，升高了5價(jià)，又降低到-3價(jià)，降了3價(jià)，則K₃PO₄與PH₃計(jì)量數(shù)之比為3：5，所以P₄的計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)原子守恒配平方程式為：2P₄+9KOH+3H₂O═3K₃PO₄+5PH₃，
故答案為：2；9；3；3；5；
（4）ClO^-+Fe（OH）₃+→Cl^-+FeO₄^2-+H₂O，氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降到-1價(jià)，降了2價(jià)，鐵的化合價(jià)從+3價(jià)升到+6價(jià)，升高了3價(jià)，則ClO^-和Fe（OH）₃的計(jì)量數(shù)之比為3：2，根據(jù)氯原子、鐵原子守恒確定出Cl^-和FeO₄^2-的計(jì)量數(shù)分別為3、2，方程式左邊有3個(gè)負(fù)電荷，右邊有7個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可確定出反應(yīng)物還有4個(gè)OH^-，配平離子方程式為：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，
故答案為：3；2；4OH^-；3；2；5．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式或離子方程式的配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平即可，注意氧化劑、還原劑是同一種物質(zhì)時(shí)，從生成物開始配平更容易些，題目難度不大．