化合物A、B、C、D各由兩種元素組成,甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機(jī)物）,以下結(jié)論不正確的是（ ）

A.甲、乙、丙三種單質(zhì)均為氣態(tài)非金屬單質(zhì)

B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,有三個(gè)是化合反應(yīng)

D.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,均為氧化還原反應(yīng)

 

A

【解析】根據(jù)甲（單質(zhì)）化合物A和B,據(jù)題意可推知甲為O2,C為烴,化合物A和B為CO2和H2O中的一種。再根據(jù)甲（O2）化合物A化合物D,可推知A為CO2,單質(zhì)乙為C,D為CO,故化合物B為H2O,單質(zhì)丙為H2。題中的單質(zhì)C是固態(tài)非金屬單質(zhì),故A錯(cuò)誤;題中所涉及的化合物中H2O是電解質(zhì),其余是非電解質(zhì),B正確;題中的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的反應(yīng)方程式分別為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O,

O2+CCO2,CO2+C2CO,2H2+O22H2O,H2O+COCO2+H2,故C、D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列敘述正確的是（ ）

A.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽(yáng)極能得到Cl2

C.如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

D.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）

A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（ ）

A.19.2 g B.11.52 g C.5.76 g D.9.6 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳中C—Cl鍵的數(shù)目為2.0NA

B.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.在反應(yīng):H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為4NA

D.22.4 L由CO和C2H4組成的混合氣體的質(zhì)量一定為28 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液與膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(1)香料X中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。

(2)香料X可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是 (填代號(hào))。

a.酯化反應(yīng) b.還原反應(yīng)

c.加成反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(3)已知:

香料X的合成路線(xiàn)如下:

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

②檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑 。

a.銀氨溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液

c.溴水 d.氫氧化鈉溶液

③D→X的化學(xué)方程式為 。

④有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E,具有如下性質(zhì):

a.與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應(yīng)

b.紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵

則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與方案設(shè)計(jì)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是 。 

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:

a.關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2、K4,充分反應(yīng)

b.打開(kāi)K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過(guò)量空氣

c.打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過(guò)量空氣

正確的順序是 (填選項(xiàng)序號(hào),下同)。若未進(jìn)行步驟 ,將使測(cè)量結(jié)果偏低。 

④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 

(3)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量CO2的體積并測(cè)量 來(lái)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)

C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者

D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋?/span>③＞②＞①

 

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