Question

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

酸	電離常數(shù)Ka
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
HClO	Ka=3.0×10-8

• A、pH相同的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO各加水稀釋相同倍數(shù)，pH變化最小的是Na₂CO₃
• B、表中所列的三種酸的溶液中滴入石蕊試劑，溶液一定都變紅
• C、次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
• D、常溫下，在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液發(fā)生反應，當c（H⁺）=1.8×10^-5時，溶液中下列微粒的濃度大小關系為：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．pH相同的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO，弱酸根離子水解程度越大，其濃度越小，所以這三種溶液濃度大小順序是c（CH₃COONa）＞c（NaClO）＞c（Na₂CO₃），加水稀釋促進水解，稀釋相同的倍數(shù)，酸越弱的鈉鹽溶液pH變化越�。�
B．次氯酸具有漂白性；
C．次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，二者反應生成次氯酸和碳酸氫鈉；
D．常溫下，二者混合，當c（H⁺）=1.8×10^-5時，K（CH₃COOH）=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

，據(jù)此計算c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）相對大�。�

解答： 解：A．pH相同的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO，弱酸根離子水解程度越大，其濃度越小，所以這三種溶液濃度大小順序是c（CH₃COONa）＞c（NaClO）＞c（Na₂CO₃），加水稀釋促進水解，稀釋相同的倍數(shù)，酸越弱的鈉鹽溶液pH變化越小，碳酸氫根離子酸性最弱，所以稀釋相同的倍數(shù)時碳酸鈉pH變化最小，故A正確；
B．這三種酸溶液都呈酸性，加入石蕊試劑后溶液呈紅色，但次氯酸具有漂白性，所以次氯酸溶液使石蕊試液褪色，故B錯誤；
C．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，二者反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．常溫下，二者混合，當c（H⁺）=1.8×10^-5時，K（CH₃COOH）=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(CH3COO-)×1.8×10-5

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，所以c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較、弱電解質電離及鹽類水解，明確弱酸酸性強弱與酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，注意次氯酸的漂白性，易錯選項是D，會根據(jù)電離平衡常數(shù)確定醋酸和醋酸根離子濃度關系，題目難度中等．