【題目】下列各組物質(zhì)均可用酸性KMnO4溶液鑒別的是

A.油酸和硬脂酸B.苯和環(huán)己烷C.葡萄糖和麥芽糖D.丁烯醛和丁醛

【答案】A

【解析】

A、油酸含有碳碳雙鍵、硬脂酸不含碳碳雙鍵，可用酸性KMnO4溶液鑒別油酸和硬脂酸，故選A；

B. 苯和環(huán)己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，故不選B；

C. 葡萄糖和麥芽糖都具有還原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，故不選C；

D. 丁烯醛含有碳碳雙鍵、醛基，丁醛含有醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，故不選D；

選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家曾預言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C(N3)4，其爆炸反應方程式為：C(N3)4=C+6N2↑,下列說法一定正確的是

A.該物質(zhì)為離子晶體

B.該物質(zhì)可通過C60吸附N2直接制得

C.18g該物質(zhì)完全分解產(chǎn)生13.44LN2

D.C(N3)4中碳元素為正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DEET又名避蚊胺，化學名為N，N﹣二乙基間甲苯甲酰胺，其結(jié)構(gòu)簡式為： ； DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：RCOO RCOCl（酰氯，化學性質(zhì)十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結(jié)構(gòu)簡式推測，下列敘述正確的是 ． （填字母）
A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它能發(fā)生酯化反應
C.它與甲苯互為同系物
D.一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）在反應④～⑦中，屬于取代反應的有（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學反應方程式
（5）E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且不含乙基的有機物共有種．
（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學名稱；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應，制成當前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）A B C
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列說法正確的是（ ）

A. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關(guān)系：前者<后者

B. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關(guān)系：前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

D. NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）下列說法正確的是
A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.D2C2與EC2可以反應生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是(　　)

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

① 當溫度在250 ℃～300 ℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當溫度在300 ℃～400 ℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。

② 欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是___________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。

則該反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。

② 向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時反應達平衡，CO的體積分數(shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp），此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝__________________________（用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（ ）
A.8個中子的碳原子的核素符號：12C
B.HF的電子式：
C.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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